电化学

# electrochemistry-experiment Canonical: https://www.mirstar.net/2025/12/18/electrochemistry-experiment/ Author: onlymatt Published: 2025-12-18T05:44:31.000Z Updated: 2026-10-21T11:21:55.757Z Categories: Chemistry, Chemistry Experiments Tags: Electrochemistry 电化学

步骤	实验	实验现象	反应方程式	结论
1	$盐酸与Zn$	$产生气体、电表偏转$	$Zn + Cu^{2+} = Zn^{2+} + Cu$	$Zn具有强还原性$
2	$KClO_3与KI$	$无明显现象$	——	$KClO_3$ 与 $KI$ 在无 $H^+$ 和加热的条件下不反应
3	$KClO_3$ 与 $KI$ (加热)	$无明显现象$	——	$KClO_3$ 与 $KI$ 在无 $H^+$ 和加热的条件下不反应
4	$KClO_3$ 与 $KI$ （加 $H_2SO_4$ ）	$溶液变黄（包括4及上面两个条件在内，稀释为2V反应现象相同，4则颜色更淡）$	$H^++ClO_3^-\to Cl^-+I_2+H_2O$	$KClO_3$ 与 $KI$ 反应需要酸化和加热
5	$KMnO_4$ 与 $NaSO_3$ ( $H_2SO_4$ )	$紫红色褪去，溶液无色透明$	$2MnO_4^-+5SO_3^{2-}+6H^+\to 2Mn^{2+}+5SO_4^{2-}+3H_2O$	$KMnO_4$ 在酸性条件下会被还原为 $Mn^{2+}$
6	$KMnO_4$ 与 $NaSO_3$ （去离子水）	$溶液颜色变为浅棕色$	$2MnO_4^-+3SO_3^{2-}+H_2O\to 2MnO_2+3SO_4^{2-}+2OH^-$	$KMnO_4$ 在中性下会被还原为为 $MnO_2$
7	$KMnO_4$ 与 $NaSO_3$ （ $NaOH$ ）	$溶液颜色变为绿色$	$2MnO_4^-+SO_3^{2-}+2OH^-\text{(浓)} \to 2MnO_4^{2-}+SO_4^{2-}+H_2O$	$KMnO_4$ 碱性条件下会被还原为为 $MnO_4^{2-}$
8	$KI$ 与 $FeCl_3$	溶液由黄色变为无色透明，用 $CCl_4$ 萃取后，萃取液呈紫色	$Fe^{3+}+2I^-\to Fe^{2+}+I_2$	$Fe^{3+}$ 具有较强的氧化性
9(续8)	$K_3[Fe(CN)_6]$ 与 $Fe^{2+}$ 、 $Fe^{3+}$	$溶液变蓝$	$3Fe^{2+}+ 2[Fe(CN)_6]^{3-} = Fe_3[Fe(CN)_6]_2\ce{v} \text{(蓝色)}$	$Fe^{3+}$ 的氧化性大于 $I_2$
10	$KBr$ 和 $FeCl_3$	$无明显现象$	——	$Br_2$ 的氧化性大于 $Fe^{3+}$ ,且氧化性 $Br_2$ > $Fe^{3+}$ > $I_2$
11	$Pb(NO_3)_2$ 、 $Na_2S$ 、 $HAc$ 、 $H_2O_2$	加入 $Na_2S$ 生成黑色沉淀,加入 $H_2O_2$ 后转化为白色沉淀	$Pb^{2+} + S^{2-} \to PbS \ce{v}$ $PbS + 4H_2O_2 \to PbSO_4\text{（白色）} + 4H_2O$	$H_2O_2$ 具有氧化性，可将 $PbS$ 氧化为 $PbSO_4$
12	$KMnO_4$ 和 $H_2O_2$	$溶液紫红色褪去$	$2\text{MnO}_4^- + 6\text{H}^+ + 5\text{H}_2\text{O}_2 = 2\text{Mn}^{2+} + 5\text{O}_2 + 8\text{H}_2\text{O}$	$\text{MnO}_4^-$ 的氧化性大于 $O_2$
13	自制腐蚀液和铁片	$内圈红外圈蓝$	$Fe = Fe^{2+}+2e^-$ $O_2+4H_2O+4e^-=4OH^-$ $3Fe^{2+}+ 2[Fe(CN)_6]^{3-} = Fe_3[Fe(CN)_6]_2\ce{v} \text{(蓝色)}$	$铁会发生吸氧腐蚀$
14	Zn片、Cu丝、盐酸	$加入铜丝后气泡从铜丝上冒出，且速度较之前在贴片上时快很多$	$Zn + 2H^+ \to Zn^{2+} + H_2 \ce{^}$	$Cu的活动性小于Zn$
15	$铁片1、铁片2、H_2SO_4、K_3[Fe(CN)_6]$	$铁片1的溶液变蓝绿、铁片2的溶液变黄$	$3Zn^{2+}+2[Fe(CN)_6]^{3-} \to Zn_3[Fe(CN)_6]_2$	$铁片1为马口铁、铁片2为白铁$
16	$无锈铁钉、乌洛托品、K_3[Fe(CN)_6]、HCl$	$加入乌洛托品组无明显现象$	$——$	$乌洛托品可以保护铁钉不被腐蚀$
$——$	$——$	$未加入乌洛托品组铁钉表面变蓝$	$3Fe^{2+}+ 2[Fe(CN)_6]^{3-} = Fe_3[Fe(CN)_6]_2\ce{v} \text{(蓝色)}$	$---$
17	$自配腐蚀液、Zn-Cu原电池、无锈铁钉$	$一个铁钉变蓝、一个铁钉变红$	$3Fe^{2+}+ 2[Fe(CN)_6]^{3-} = Fe_3[Fe(CN)_6]_2\ce{v} \text{(蓝色)}$	$Zn-Cu原电池使得一电极被保护，一电极被牺牲$