electrochemistry-experiment

步骤	实验	实验现象	反应方程式	结论
1	$$盐酸与Zn$$	$$产生气体、电表偏转$$	$$Zn + Cu^{2+} = Zn^{2+} + Cu$$	$$Zn具有强还原性$$
2	$$KClO_3与KI$$	$$无明显现象$$	——	$KClO_3$与$KI$在无$H^+$和加热的条件下不反应
3	$KClO_3$与$KI$(加热)	$$无明显现象$$	——	$KClO_3$与$KI$在无$H^+$和加热的条件下不反应
4	$KClO_3$与$KI$（加$H_2SO_4$）	$$溶液变黄（包括4及上面两个条件在内，稀释为2V反应现象相同，4则颜色更淡）$$	$$H^++ClO_3^-\to Cl^-+I_2+H_2O$$	$KClO_3$与$KI$反应需要酸化和加热
5	$KMnO_4$与$NaSO_3$($H_2SO_4$)	$$紫红色褪去，溶液无色透明$$	$$2MnO_4^-+5SO_3^{2-}+6H^+\to 2Mn^{2+}+5SO_4^{2-}+3H_2O$$	$KMnO_4$在酸性条件下会被还原为$Mn^{2+}$
6	$KMnO_4$与$NaSO_3$（去离子水）	$$溶液颜色变为浅棕色$$	$$2MnO_4^-+3SO_3^{2-}+H_2O\to 2MnO_2+3SO_4^{2-}+2OH^-$$	$KMnO_4$在中性下会被还原为为$MnO_2$
7	$KMnO_4$与$NaSO_3$（$NaOH$）	$$溶液颜色变为绿色$$	$$2MnO_4^-+SO_3^{2-}+2OH^-\text{(浓)} \to 2MnO_4^{2-}+SO_4^{2-}+H_2O$$	$KMnO_4$碱性条件下会被还原为为$MnO_4^{2-}$
8	$KI$与$FeCl_3$	溶液由黄色变为无色透明，用$CCl_4$萃取后，萃取液呈紫色	$$Fe^{3+}+2I^-\to Fe^{2+}+I_2$$	$Fe^{3+}$具有较强的氧化性
9(续8)	$K_3[Fe(CN)_6]$与$Fe^{2+}$、$Fe^{3+}$	$$溶液变蓝$$	$$3Fe^{2+}+ 2[Fe(CN)_6]^{3-} = Fe_3[Fe(CN)_6]_2\ce{v} \text{(蓝色)}$$	$Fe^{3+}$的氧化性大于$I_2$
10	$KBr$和$FeCl_3$	$$无明显现象$$	——	$Br_2$的氧化性大于$Fe^{3+}$,且氧化性$Br_2$>$Fe^{3+}$>$I_2$
11	$Pb(NO_3)_2$、$Na_2S$、$HAc$、$H_2O_2$	加入$Na_2S$生成黑色沉淀,加入$H_2O_2$后转化为白色沉淀	$$Pb^{2+} + S^{2-} \to PbS \ce{v}$$ $$PbS + 4H_2O_2 \to PbSO_4\text{（白色）} + 4H_2O$$	$H_2O_2$具有氧化性，可将$PbS$氧化为$PbSO_4$
12	$KMnO_4$和$H_2O_2$	$$溶液紫红色褪去$$	$$2\text{MnO}_4^- + 6\text{H}^+ + 5\text{H}_2\text{O}_2 = 2\text{Mn}^{2+} + 5\text{O}_2 + 8\text{H}_2\text{O}$$	$\text{MnO}_4^-$的氧化性大于$O_2$
13	自制腐蚀液和铁片	$$内圈红外圈蓝$$	$$Fe = Fe^{2+}+2e^-$$ $$O_2+4H_2O+4e^-=4OH^-$$ $$3Fe^{2+}+ 2[Fe(CN)_6]^{3-} = Fe_3[Fe(CN)_6]_2\ce{v} \text{(蓝色)}$$	$$铁会发生吸氧腐蚀$$
14	Zn片、Cu丝、盐酸	$$加入铜丝后气泡从铜丝上冒出，且速度较之前在贴片上时快很多$$	$$Zn + 2H^+ \to Zn^{2+} + H_2 \ce{^}$$	$$Cu的活动性小于Zn$$
15	$$铁片1、铁片2、H_2SO_4、K_3[Fe(CN)_6]$$	$$铁片1的溶液变蓝绿、铁片2的溶液变黄$$	$$3Zn^{2+}+2[Fe(CN)_6]^{3-} \to Zn_3[Fe(CN)_6]_2$$	$$铁片1为马口铁、铁片2为白铁$$
16	$$无锈铁钉、乌洛托品、K_3[Fe(CN)_6]、HCl$$	$$加入乌洛托品组无明显现象$$	$$——$$	$$乌洛托品可以保护铁钉不被腐蚀$$
$$——$$	$$——$$	$$未加入乌洛托品组铁钉表面变蓝$$	$$3Fe^{2+}+ 2[Fe(CN)_6]^{3-} = Fe_3[Fe(CN)_6]_2\ce{v} \text{(蓝色)}$$	$$---$$
17	$$自配腐蚀液、Zn-Cu原电池、无锈铁钉$$	$$一个铁钉变蓝、一个铁钉变红$$	$$3Fe^{2+}+ 2[Fe(CN)_6]^{3-} = Fe_3[Fe(CN)_6]_2\ce{v} \text{(蓝色)}$$	$$Zn-Cu原电池使得一电极被保护，一电极被牺牲$$